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    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电2min后，切断电源，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态．下列说法正确的是（　　）
    A、阳极上发生氧化反应
    B、电解硫酸铜溶液时有氢气生成
    C、电解2min的过程中转移电子的物质的量是0.1mol
    D、电解2min的过程中转移电子的物质的量是0.2mol
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：由信息可知，电解发生2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.1molCu，以此来解答．
    解答： 解：A．电解时阳极上OH-失去电子，发生氧化反应，故A正确；
    B．电解硫酸铜溶液生成氧气，故B错误；
    C．电解2min的过程中，由Cu原子守恒可知，生成0.1molCu，则转移电子的物质的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故C错误；
    D．电解2min的过程中，加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.1molCu，转移电子的物质的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：
    （1）元素④的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素①和③形成的化合物中的化学键是
     
    共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （3）元素①单质的电子式为
     
    ．
    （4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
     
    ，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    60
    27
    Co是一种常用于治疗恶性肿瘤的放射性同位素．
     
    60
    27
    Co原子核内的中子数是（　　）
    A、27B、33C、60D、87

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、稀盐酸与氢氧化钠反应：NaOH+H+=Na++H2O
    B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、水华、赤潮、潮汐都是水体富营养化导致的
    B、蔬菜、水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物
    C、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的
    D、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为保障公众的身体健康和生命安全，我国制定实施了《中华人民共和国食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（　　）
    A、用二氧化硫漂白食用银耳
    B、在食用盐中添加适量的碘酸钾
    C、在食品加工中适量使用食品添加剂
    D、研发高效剧毒农药，提高粮食、蔬菜的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能增大生成氢气速率的是（　　）
    A、加水B、加热
    C、改铁片为铁粉D、加少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2 L氯气中含有原子数为个NA
    B、标准状况下，1 mol苯的体积是22.4 L
    C、1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NA
    D、1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    （1）某浓度的CH3COONa溶液pH=8，回答下列各题：
    ①pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（CH3COO-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（CH3COOH）=
     
    mol/L．
    ③溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④该溶液加热后pH
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）下列4种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COONa
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L CH3COOH
    ④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
    按CH3COO-离子浓度由大到小顺序排列
     
    （填序号）
    （3）用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出固体的质量大约是
     

    A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

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