A. | 含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、HS-、NH4+ | |
B. | pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+ | |
C. | c(OH-)=1mol•L-1的溶液:AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ | |
D. | 遇Al能放出H2的溶液:HCO3-、K+、Mg2+、Cl- |
分析 A.铁离子能够氧化硫氢根离子;
B.pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子;
C.四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
D.该溶液呈酸性或碱性,碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应,镁离子与氢氧根离子反应.
解答 解:A.Fe3+、HS-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+之间不反应,都不与OH-反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.遇Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应,Mg2+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸 | |
B. | 用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3 | |
C. | 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 | |
D. | 用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | |
B. | 金属单质只有还原性 | |
C. | 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 | |
D. | 元素的单质只能由氧化含该元素的化合物来制取 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HF溶液与Zn反应放出H2 | B. | 0.1mol/LNaF溶液的pH大于7 | ||
C. | HF溶液与Na2CO3反应生成CO2 | D. | 0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1 | |
B. | 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低 | |
C. | 液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量 |
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