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    18．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于蒸馏石油    		B．
    用于收集NO
    C．
    用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物    		D．
    用于实验室制取NH3

    分析 A．水的进出方向错误；
    B．NO应用排水法收集；
    C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离；
    D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集．

    解答 解：A．蒸馏时，为充分冷凝，水应从下端进，上端出，故A错误；
    B．NO易与氧气反应，应用排水法收集，用排水法收集时气体从短管进，故B错误；
    C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，可用于制备氨气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离、气体的制备、收集等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molSiO2含有2NA个Si-O键
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA．
    C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA．
    D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求完成下列方程式：
    （1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
    AgNO3：阴极：4Ag++4e-=4Ag  阳极：4OH--4e-═O2+2H2O总反应离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
    （2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
    Na2SO4：阴极：2H++2e-═H2↑ 阳极：Cu-2e-=Cu2+总反应化学方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
    （3）将CO2+3H2═CH3OH+H2O设计成CO2、H2、H2SO4原电池，请写出电极反应式：
    负极：3H2-6e-═6H+正极：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．

    （1）已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为CH4+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CO+3H2．
    （2）将2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密闭容器中，发生反应（I），测得在一定的压强下反应（I）达到平衡M的转化率与温度的关系如图2．
    ①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O （ g ）表示该反应的平均反应速率为0.2．
    ②反应（I）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
    ③反应（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    （3）关于反应（I）判断正确的是AB
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    （4）该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，则起始时该反应速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种
    B．甲苯分子中所有原子可能共面
    C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．C3H2Cl6有四种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将a g铜镁铝铁合金溶解在一定量的浓硝酸中，当合金完全溶解时，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合气体．该混合气体与标准状况下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
    A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒
    C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．N2B．Na2O2C．N2H4D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2，用乙酸除去水垢的有关化学方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一元脂肪羧酸1mol，可以与1mol溴发生加成反应，0.1mol该羧酸充分燃烧生成水1.8mol，则该羧酸的分子式是（　　）
    A．C18H36O2B．C19H36O2C．C18H38O2D．C19H38O2

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