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    14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
    （1）写出这两个阶段反应的离子方程式．
    Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．

    分析 （1）向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，n（Fe）=$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，Fe和硝酸的物质的量之比为1：2，二者反应先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子；
    （2）铁与稀硝酸的总反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，0.8mol硝酸完全完全反应消耗0.3molFe，反应中总共消耗硝酸根离子的物质的量为0.2mol，反应后剩余0.6mol硝酸根离子；
    开始时硝酸过量，发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.8mol硝酸完全反应时，Fe3+到达最大值，由方程式可知Fe3+的最大物质的量；
    硝酸完全反应后，发生反应为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，根据方程式可知Fe2+的最大物质的量，据此画出Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象．

    解答 解：（1）向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，n（Fe）=$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，Fe和硝酸的物质的量之比为1：2，二者反应先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式分别为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）铁与稀硝酸的总反应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，最初NO3-为0.8mol，0.8mol硝酸完全完全反应消耗0.3molFe，反应中总共消耗硝酸根离子的物质的量为0.2mol，则反应后剩余0.6mol硝酸根离子；
    开始时硝酸过量，发生反应为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.8mol硝酸完全反应时，Fe3+到达最大值，由方程式可知Fe3+的最大物质的量为：0.8mol×$\frac{1}{4}$=0.2mol，消耗Fe为0.2mol，
    硝酸完全反应后，发生反应为：2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，根据方程式可知Fe2+的最大物质的量为：0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，消耗Fe为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
    所以Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象为：，

    故答案为：．

    点评 本题考查了离子反应计算及其应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    5．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）．
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    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器短（填“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器但（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数增大．

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
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    C．HNO3的摩尔质量是63g
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    9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+ 不与I-发生反应
    B．F-使I-的还原性减弱
    C．Fe3+ 与F-结合成不与I-反应的物质
    D．Fe3+ 被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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    19．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
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    C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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    6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
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    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
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    C．溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
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    （3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
    （4）达平衡I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

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