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16.如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(  )
A.X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
B.常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D.最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

分析 由X、W、Y、R、Z五种元素在周期表中位置可知,X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar元素、Z为Br元素.根据元素所在周期表中的位置,结合元素周期律的递变规律进行判断.

解答 解:由X、W、Y、R、Z五种元素在周期表中位置可知,X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar元素、Z为Br元素.
A.X为N,阴离子比Ar少一个电子层,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素,Y的阴离子电子层结构R原子的相同,Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同,Z的阴离子多1个电子层,故A错误;
B.常温下S为固体,溴为液体,则S的沸点高,故B正确;
C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性减弱,故C错误;
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性Y>W,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W,故D错误.
故选B.

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度不大,正确推断元素为解答该题的关键,注意把握元素周期律的递变规律.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知某纯碱、小苏打的混合物,为测定试样中纯碱的质量分数,甲同学设计用下图中的装置进行实验.

主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将9.5g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到10.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到12.8g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为14.4g
请填空和回答问题:
(1)第一个洗气瓶作用除去空气中的二氧化碳.
(2)第二个洗气瓶中加什么溶液浓硫酸.
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的最终结果偏低(填偏高、偏低或不变).
(4)不要步骤⑤,测试的结果偏高(填偏高、偏低或不变).
(5)该试样中纯碱的质量分数为55.8%.
(6)乙同学觉得该方案有不足,需改进,你觉得他的改进方法可能是在U形管后面再加一个装有碱石灰的球形干燥器.
(7)丙同学做过该实验后认为也可以用其他的方法来测定,下方案你觉得可行的有ACD.
A、对固体加热测质量变化     B、加足量盐酸排水法测气体体积
C、加足量氯化钡测沉淀质量    D、加足量氢氧化钡测沉淀质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1:1
C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D.共价键存在于共价化合物中,也可能存在于单质及离子化合物中

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位.炼铁高炉中发生的关键反应如下:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-390  kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=+170  kJ•mol-1
请写出CO的燃烧热化学反应方程式2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-560KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氨气是重要的化工原料.实验室可用浓氨水和ab来制取氨气.
a.烧碱    b.生石灰 c.氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验.
①盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶;在加热条件下,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
②实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,硝酸吸收氨气生成硝酸铵.
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热和耐久性增塑剂,其中一种合成路线如下:

已知:①烃A的相对分子量为84,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为一氯代烃;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;


回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的化学名称为3-羟基丙醛.
(3)①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为n HOOC(CH24COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+(2n-1)H2O.
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600,则其平均聚合度约为a(填标号).
a.30  b.35  c.40   d.48
(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生水解反应.其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为6:1:1:2的是(写出其中一种结构简式).
(5)请设计以甲苯、乙醛为有机原料(其他无机原料任选)合成肉桂酸()的合成路线示意图.
已知:
示例:H2C=CH2$→_{催化剂,△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH₂COOH}$  CH3COOC2H3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对于物质的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4),下列说法中不正确的是(  )
A.分子数相同B.氧原子个数相等C.氢原子个数相等D.质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.把盛有甲烷和氯气混合物的密闭容器放在光亮的地方,二者反应,下列叙述不正确的是(  )
A.容器内的原子总数不变B.容器内的分子总数不变
C.容器内的压强保持不变D.容器内物质总质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下,已知某NaHSO3溶液的pH=4,则有关NaHSO3溶液的说法转正确的是(  )
A.NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3 溶液,也小于Na2SO4 溶液
B.[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3 ]
C.该溶液中由水电离出的[H+]为1×10-4mol/L
D.加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受到抑制

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