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    16．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键B．碱和铵盐都是离子化合物
    C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定含离子键

    分析 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    B．部分碱和铵盐是离子化合物，但部分碱是共价化合物；
    C．离子化合物中可能只含非金属元素；
    D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如铵盐、NaOH等，故A正确；
    B．部分碱和铵盐是离子化合物，但部分碱是共价化合物，如一水合氨（NH3．H2O）属于碱但是共价化合物，故B错误；
    C．离子化合物中可能只含非金属元素，如铵盐，故C正确；
    D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
    【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2           丁：MgO、NO2、N2
    （1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
    【实验操作】
    （3）设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：固体减少，说明有Mg（NO3）2固体分解了产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出，有NO2生成．
    （4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验
    （5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几滴酚酞试剂．
    （6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
    B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
    C．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
    D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．今有五种有机物：
    ①CH2OH（CHOH）4CHO
    ②CH3（CH2）3OH
    ③CH2═CH-CH2OH
    ④CH2═CH-COOCH3
    ⑤CH2═CH-COOH．
    其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
    （1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
    （2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同；
    （3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
    （4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）写出D→E的化学方程式+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）下列关于G的说法正确的是ab．
    a．能与溴单质反应   b．能与金属钠反应   c．1mol G最多能和3mol氢气反应
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色    ②苯环上有两个取代基    ③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    B．装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．该系统中只存在3种形式的能量转化
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6． 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z
    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：0.075mol/（L•min）；
    平衡时，X的转化率为30%；平衡时，Y的浓度为0.45 mol/L．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AD
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．相同时间内每消耗3n mol的X的同时生成2n mol的Z
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不再发生变化
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y （g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度：减小
    ②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：增大
    ③增大容器的体积：减小．

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