常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.PH=1的溶液中:Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
B.由水电离的c(H+)=l×l0﹣14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO32﹣、SO32﹣、NO3
D.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42﹣、Na+
科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为 。
(2)A为一取代芳香烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为______________。
(3)由B生成D的反应条件是 ;由C生成D的反应类型是 。
(4)F存在于栀子香油中,其结构简式为________________________。
(5)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有 种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是___________________(填结构简式)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA
B.常温常压下,17 g 羟基含有的电子总数为9NA
C.标准状况下,11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA
D.将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解,可生成2NA个葡萄糖分子
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
I.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H3= c kJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4= kJ·mol-1。
(2)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 (填编号)。
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.混合气体的颜色保持不变
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
II.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | |||
请回答下列问题:
(1)反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是___________________(填序号)。
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
(5)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:
则乙燃料电池的负极反应式为 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作或记录正确的是( )
A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50. 28 mL
C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mL的NaOH溶液ZXXK]
D. 用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
I.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________;
(2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为
__________________________________________;
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13∶2时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
II.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示:
(1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。
(2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是 ( )。
A.氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱;
②原溶液中Br﹣一定被氧化;
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化;
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+;
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化.
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
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