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    某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

    （1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为______色逐渐变为______色．
    （2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？______．
    （3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？______．
    （4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？______．
    （5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．______．

    解：（1）Na2O2为淡黄色固体，反应后生成的Na2SO3、Na2SO4都为白色固体．故答案：管内药品的颜色变化为淡黄色变成白色
    （2）检验O2的方法是用带有火星的木条；故答案：用带火星的木条插入⑥中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O2
    （3）检验SO2的方法是用品红溶液；故答案：⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
    （4）检验的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质，故答案：加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
    （5）过氧化钠有氧化性，能与SO2反应：Na2O2+SO2═Na2SO4，故答案：由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
    分析：（1）将二氧化硫通过浓硫酸，能除去水，再与过氧化钠反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，根据反应物和产物的颜色来解答，
    （2）根据检验O2的方法，
    （3）根据检验SO2的方法，
    （4）检验Na2SO3就是涉及到SO32-的检验，采用加酸化气的方法，
    （5）根据过氧化钠有氧化性，能与SO2发生反应
    点评：SO2与CO2同属酸性氧化物，但两者的性质也有差异，SO2具有还原性，SO2能与Na2O2发生氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2011年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温下即可发生反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是


    1. A.
      题述反应中PdCl2被氧化
    2. B.
      在该条件下生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mol
    3. C.
      上述反应中PdCl2是氧化剂
    4. D.
      CO气体只有在高温下才能表现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
    2. B.
      在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA
    3. C.
      在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L氧气所含的原子数为NA
    4. D.
      0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色酸性溶液中，可以大量存在的是


    1. A.
      K+、Na+、CO32-、Cl-
    2. B.
      K+、Na+、NO3-、HCO3-
    3. C.
      Na+、K+、Cl-、SO42-
    4. D.
      MnO4-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）自然界中的大多数金属以______形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在．
    （2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为______．
    （3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴．该操作方法称为______，用到的主要实验仪器名称是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是


    1. A.
      pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
    2. B.
      含有大量AlO2-的溶液中：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
    3. C.
      加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    4. D.
      酚酞显无色的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    皮肤上沾有碱溶液，应用________冲洗，再涂上________；沾有浓H2SO4，应________，再涂上________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为______mol．
    ②该气体所含原子数为______个．
    ③该气体在标况下的体积为______L．
    ④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol．L-1．
    （2）将40mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，求所得溶液中Na+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂______（填编号）；
    ①20%的HNO3溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
    （2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
    （3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是______（填化学式），请用实验加以证明______．

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