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    9．与氯、溴不同，HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能使Mn2+氧化成MnO4-
    （1）请完成并配平下列离子反应：2Mn2+5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H-+7H20
    （2）根据以上离子方程判断H5IO6是难电离的物质（填“易”或“难”）

    分析 （1）依据方程式可知：Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，结合电子守恒及原子守恒、电荷守恒写出方程式；
    （2）离子方程式中，可溶性强电解质应拆成离子形式，弱电解质应保留化学式．

    解答 解：（1）Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，由电子守恒及原子守恒、电荷守恒可知，该反应为2Mn2++5H5IO6═2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O，
    故答案为：7；
    （2）依据离子方程式：2Mn2++5H5IO6═2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O，H5IO6是以分子形式存在，所以为弱电解质，难电离，故答案为：难．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写及电解质强弱的判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意弱电解质书写离子方程式 应保留化学式，题目难度不大．

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    2．下列物质完全燃烧时，只要总质量相同，所产生的CO2的量也一定相同的是（　　）
    A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
    C．乙醇和乙烯D．麦芽糖和葡萄糖

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    20．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol•L-1
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）：③＞①
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列物质：①NH2-CH2-COOH；②CH2OH（CHOH）4CHO；③（C6H10O5）n（纤维素）；④HCOOC2H5⑤苯酚；⑥HCHO．用数字序号填空
    （1）能发生眼镜反应的是②④⑥
    （2）能发生水解且解的最终产物能发生眼镜反应的是③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca5（PO4）xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分CaOP2O5SO3CO2
    质量分数（%）47.3028.403.506.10
    （1）在化学式Ca5（PO4）xF中，x的值是3．
    （2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物质的量之比是0.80：1（保留两位小数）
    （3）磷灰石中，CaSO4的质量分数为5.95%（保留两位小数）
    （4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，该元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO457.12g（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
    A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子
    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．
    完成下列计算：
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    （2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．
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    然后加入Na2CO3除钙离子．
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