11£®µÂ¹ú¿ËÀ³Ë¹¹«Ë¾³É¹¦ÑÐÖÆÁËÀûÓü״¼³µÔØÖÆÇâÑõȼÁϵç³Ø¹¤ÒÕ£¬ÆäÔ­ÀíÈçͼ1Ëùʾ£¬Çë¹Û²ì´Ëͼ»Ø´ð£º

£¨1£©¼×´¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³ØÖн«¼×´¼ÕôÆøת»¯ÎªÇâÆøµÄÁ½ÖÖ·´Ó¦Ô­ÀíÊÇ
¢ÙCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+3H2£¨g£©£»¡÷H=+49.0kJ/mol
¢Ú2CH3OH£¨g£©+O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©£»¡÷H=-385.8kJ/mol
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®·´Ó¦¢ÙÖз´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿¸ßÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿
B£®·´Ó¦¢ÙÖвð¿ªCH3OH£¨g£©ºÍH2O£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÐèÄÜÁ¿´óÓÚÐγÉCO2£¨g£©ºÍ3H2£¨g£© ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÊͷŵÄÄÜÁ¿
C£®CH3OHÕôÆøµÄȼÉÕÈÈΪ´óÓÚ192.9kJ/mol
D£®¸ù¾Ý¢ÚÍÆÖª·´Ó¦£º2CH3OH£¨l£©+O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©µÄ¡÷H£¾-385.8kJ/mol
£¨2£©×î½ü¿Æѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룺°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬¾­»¯Ñ§·´Ó¦ºóʹ¿ÕÆøÖеÄCO2ת±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼£®ÈôÓÐ2.2kg CO2Óë×ãÁ¿H2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉÆø̬µÄË®ºÍ¼×´¼£¬¿É·Å³ö2473.5kJµÄÈÈÁ¿£¬ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽCO2£¨g£©+3H2£¨g£©=H2O£¨g£©+CH3OH£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol£®
£¨3£©¿É¸ø±Ê¼Ç±¾µçÄÔ¹©µçµÄ¼×´¼È¼Áϵç³ØÒѾ­ÃæÊÀ£¬Æä½á¹¹Ê¾ÒâͼÈçͼ2£®
¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÌṩÖÊ×Ó£¨H+£©ºÍµç×Ó£¬µç×Ó¾­Íâµç·¡¢ÖÊ×Ó¾­Äڵ緵½´ïÁíÒ»µç¼«ºóÓëÑõÆø·´Ó¦£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º2CH3OH+3O2¨T2CO2+4H2O£®b´¦Í¨ÈëµÄÎïÖÊÊÇÑõÆø»ò¿ÕÆø£¬¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+£®

·ÖÎö £¨1£©A£®¸ù¾Ý·´Ó¦ÈÈÅжϷ´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿Ïà¶Ô´óС£»
B£®¸ù¾Ý·´Ó¦ÈÈÅжÏÎüÊÕÄÜÁ¿ºÍ·Å³öÄÜÁ¿µÄÏà¶Ô´óС£»
C£®CH3OHÕôÆøµÄȼÉÕÈÈΪ´óÓÚ192.9kJ•mol-1£»
D£®ÒºÌ¬·Å³öµÄÄÜÁ¿ÉÙ£»
£¨2£©2.2kg CO2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ$\frac{2200g}{44g/mol}$£¬¸ù¾Ý¶þÑõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Óë·´Ó¦ÈÈÖ®¼äµÄ¹Øϵд³öÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£»
£¨3£©¸ù¾Ýµç×ÓÁ÷ÏòÖª£¬a´¦µç¼«ÊǸº¼«£¬b´¦µç¼«ÊÇÕý¼«£¬¸º¼«ÉÏȼÁÏʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬Õý¼«ÉÏÑõ»¯¼ÁµÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£®

½â´ð ½â£º£¨1£©A£®¸Ã·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔÉú³ÉÎïÄÜÁ¿´óÓÚ·´Ó¦ÎïÄÜÁ¿£¬¹Ê´íÎó£»
B£®¸Ã·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒԶϼüÎüÊÕµÄÄÜÁ¿´óÓڳɼü·Å³öµÄÄÜÁ¿£¬¹ÊÕýÈ·£»
C£®CH3OHÕôÆøµÄȼÉÕÈÈΪ´óÓÚ192.9kJ•mol-1£¬¹ÊÕýÈ·£»
D£®ÒºÌ¬·Å³öµÄÄÜÁ¿ÉÙ£¬¹ÊÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡BCD£»
£¨2£©2.2kg CO2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ$\frac{2200g}{44g/mol}$£¬50mol¶þÑõ»¯Ì¼²Î¼Ó·´Ó¦·Å³ö2473.5kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò1mol¶þÑõ»¯Ì¼²Î¼Ó·´Ó¦·Å³öµÄÄÜÁ¿ÊÇ49.47kJ£¬ËùÒԸ÷´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©=H2O£¨g£©+CH3OH£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©=H2O£¨g£©+CH3OH£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol£»
£¨3£©¸ù¾Ýµç×ÓÁ÷ÏòÖª£¬a´¦µç¼«ÊǸº¼«£¬b´¦µç¼«ÊÇÕý¼«£¬Õý¼«ÉÏͶ·ÅÑõ»¯¼Á£¬ËùÒÔb´¦Í¨ÈëµÄÎïÖÊÊÇÑõÆø»ò¿ÕÆø£¬¸º¼«ÉÏͶ·ÅȼÁϼ״¼£¬¼×´¼Ê§µç×ÓºÍË®·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÀë×Ó£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÑõÆø»ò¿ÕÆø£»CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽµÄÊéд¡¢Ô­µç³ØÔ­Àí£¬ÄѶȲ»´ó£¬×¢ÒâȼÁϵç³ØÖе缫·´Ó¦Ê½µÄÊéдҪ½áºÏµç½âÖÊÈÜÒºµÄËá¼îÐÔ£¬ÎªÒ×´íµã£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

2£®¶ÔÓÚÈõËᣬÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ´ﵽµçÀëƽºâʱ£¬¸÷΢Á£µÄŨ¶È´æÔÚÒ»ÖÖ¶¨Á¿µÄ¹Øϵ£®Ï±íΪ¼¸ÖÖÈõËáÔÚ25¡æʱµÄµçÀëƽºâ³£Êý
ËáµçÀëƽºâ³£ÊýK
CH3COOH1.76¡Á10-5
H2CO3K1=4.3¡Á10-7  K2=5.61¡Á10-11
H3PO4K1=7.52¡Á10-3  K2=6.23¡Á10-8   K3=2.20¡Á10-13
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©´ÓµçÀëµÄ½Ç¶È£¬HCO3-¡¢HPO42-¡¢H2PO4-¶¼¿É¿´×÷ÊÇËᣬÆäÖÐËáÐÔ×îÇ¿µÄÊÇH2PO4-£¬×îÈõµÄÊÇHPO42-£®
£¨2£©µçÀëƽºâ³£ÊýÊÇÓÃʵÑéµÄ·½·¨²â¶¨³öÀ´µÄ£®ÏÖÒѾ­²âµÃ25¡æʱ£¬c mol/LµÄCH3COOHµÄµçÀëת»¯ÂÊΪa£¬Ôò¸ÃζÈÏ´×ËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýKCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®ÄÜʹ·Ó̪±äºìµÄÈÜÒºÖпÉÒÔ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Mg2+¡¢Fe3+¡¢Cl-¡¢H+B£®Fe2+¡¢SO42-¡¢CO32-¡¢NO3-
C£®Ba2+¡¢NO3-¡¢Cl-¡¢Na+D£®K+¡¢NH4+¡¢SO42-¡¢HCO3-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

19£®ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄ10mol•L-1µÄŨÁòËáÖмÓÈë¹ýÁ¿Í­Æ¬£¬¼ÓÈÈʹ֮·´Ó¦£¬±»»¹Ô­µÄÁòËáΪ0.9mol£®ÔòÐèÓÃŨÁòËáµÄʵ¼ÊÌå»ý£¾£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©180mL£®ÈôҪʹʣÓàµÄͭƬ¼ÌÐøÈܽ⣬¿ÉÏòÆäÖмÓÈëÊÊÁ¿ÏõËáÑÎÈÜÒº£¨ÈçKNO3ÈÜÒº£©£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO¡ü+4H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

6£®Ä³Í¬Ñ§ÓÃÈçͼ1ËùʾװÖÃÖÆÈ¡ÂÈË®²¢½øÐÐÏà¹ØʵÑ飮

£¨1£©×°ÖâÚÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O£»
£¨2£©È¡ÉÙÁ¿×°ÖâÙÖеÄÈÜÒºµÎÔÚÀ¶É«Ê¯ÈïÊÔÖ½ÉÏ£¬ÊÔÖ½ÏȱäºìºóÍÊÉ«£¬ËµÃ÷ÂÈË®¾ßÓеÄÐÔÖÊÊÇËáÐÔºÍƯ°×ÐÔ£»
£¨3£©¢ÙʵÑéÊÒ³£ÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕ¶àÓàµÄÂÈÆø£¬ÏÂÁÐÊÔ¼ÁÒ²¿ÉÓÃÓÚÎüÊÕÂÈÆøµÄÊÇbc£¨Ìî×Öĸ£©£»
a£®NaClÈÜÒº  b£®FeSO4ÈÜÒº    c£®Na2SO3ÈÜÒº
¢Úд³ö¢ÙÖÐÄãÑ¡ÔñµÄÎüÊÕÊÔ¼ÁÓëCl2·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-£¬H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+£»
£¨4£©ÓûÑéÖ¤Cl2µÄÑõ»¯ÐÔÇ¿ÓÚI2£¬È¡ÉÙÁ¿×°ÖâÙÖеÄÈÜÒº¼ÓÈëÊ¢ÓÐKI£¨Ìî¡°KI¡±»ò¡°KIO3¡±£©ÈÜÒºµÄÊÔ¹ÜÖУ¬ÓÃÁ¦Õñµ´ºó¼ÓÈëÉÙÁ¿ËÄÂÈ»¯Ì¼£¬Õñµ´¡¢¾²Ö㬹۲쵽µÄÏÖÏóÊÇÒºÌå·Ö²ã¡¢Ï²ãÒºÌå×ϺìÉ«¡¢ÉϲãÒºÌåÎÞÉ«£®
£¨5£©¼ÒÍ¥Öг£ÓÃÏû¶¾Òº£¨Ö÷Òª³É·ÖNaClO£©Óë½à²ÞÁ飨Ö÷Òª³É·ÖÑÎËᣩÇå½àÎÀÉú£®Ä³Æ·ÅÆÏû¶¾Òº°ü×°ÉÏ˵Ã÷Èçͼ2£®
¢Ù·ÖÎö¡°¶Ô½ðÊôÖÆÆ·Óи¯Ê´×÷Óá±µÄÔ­ÒòNaClOÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔ£¬¶øÒ»°ã½ðÊô¾ßÓнÏÇ¿»¹Ô­ÐÔ£»
¢ÚÐè¡°Ãܱձ£´æ¡±µÄÔ­ÒòÏû¶¾ÒºµÄÓÐЧ³É·ÖNaClOÄÜÓë¿ÕÆøÖеÄCO2×÷Óã¬Ê¹Æä±äÖÊ£»
¢Û¡°Óë½à²ÞÁéͬʱʹÓá±»á²úÉúÓж¾µÄÂÈÆø£¬Ð´³ö·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºCl-+ClO-+2H+=Cl2¡ü+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®»¯Ñ§Óë»·¾³ÃÜÇÐÏà¹Ø£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Na2O2ÊôÓÚ¼îÐÔÑõ»¯Îï
B£®ËáÓêÊÇpHСÓÚ7µÄÓêË®
C£®CO2¡¢NO2»òSO2¶¼»áµ¼ÖÂËáÓêµÄÐγÉ
D£®´óÎíÊÇÒ»ÖÖ½ºÌ壬ÄÜ·¢Éú¶¡´ï¶ûЧӦ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

3£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÄÆÓëË®µÄ·´Ó¦£º2Na+2H2O¨T2Na++2OH-+H2¡ü
B£®¹èËáÄÆÈÜÒºÖÐͨÈë¹ýÁ¿CO2£ºSiO32-+2CO2+2H2O¨TH2SiO3¡ý+2HCO3-
C£®ÂÈÆøÓëË®·´Ó¦£ºCl2+H2O¨T2H++Cl-+ClO-
D£®Ã÷·¯ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄBa£¨OH£©2ÈÜÒº£ºAl3++4OH-¨TAlO2-+2H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÉúÌú¡¢²»Ðâ¸Ö¡¢ÇàÍ­¶¼ÊôÓںϽð
B£®14C¿ÉÓÃÓÚÎÄÎïÄê´úµÄ¼ø¶¨£¬14CÓë12C»¥ÎªÍ¬ËØÒìÐÎÌå
C£®Ê³´×¡¢´¿¼î¡¢Ê³ÑηֱðÊôÓÚËá¡¢¼î¡¢ÑÎ
D£®ÌÇÀà¡¢ÓÍÖ¬ºÍµ°°×Öʶ¼ÊÇÌìÈ»¸ß·Ö×Ó»¯ºÏÎï

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÒªÊ¹µ°°×ÖÊ´ÓÈÜÒºÖÐÎö³öÃæÓÖ²»¸Ä±äµ°°×ÖʵÄÐÔÖÊ£¬Ó¦¼ÓÈëµÄÊÔ¼ÁÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÒ´¼B£®¸£¶ûÂíÁÖC£®ÒÒËáǦŨÈÜÒºD£®£¨NH4£©2S04ŨÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸