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    【题目】常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）

    A.氢氧化钠溶B.浓盐酸C.浓硫酸D.稀硝酸

    【答案】C

    【解析】

    A．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则不能用铝槽车装运氢氧化钠溶液，A与题意不符；

    B．铝能与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，则不能用铝槽车装运浓盐酸，B与题意不符；

    C．铝能与浓硫酸发生钝化，生成的致密氧化薄膜阻止铝与浓硫酸接触，能用铝槽车装运浓硫酸，C符合题意；

    D．铝能与稀硝酸反应生成硝酸铝和NO、水，则不能用铝槽车装运浓盐酸，D与题意不符；

    答案为C。

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    【题目】Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类（ ）

    A.75%的酒精溶液B.氯化钠C.稀盐酸D.泥浆

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    A.①B.①②C.②③D.①②③

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    【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

    O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

    S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

    Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se

    B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

    C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

    D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

    2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

    A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

    C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 合成氯化氢时，通入过量的Cl2使H2完全燃烧

    B. 合成氯化氢时，通入过量的H2使Cl2完全燃烧

    C. 合成氯化氢时，按Cl2和H2体积比1∶1通入

    D. 合成氯化氢时，Cl2和H2按任意比通入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

    已知：

    i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

    ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    6.8

    1.8

    3.7

    8.6

    5.2

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    4.7

    10.1

    6.7

    iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

    MnF2

    CaS

    MnS

    FeS

    CuS

    溶于水

    溶于水

    2.5×10－13

    6.3×10－18

    6.3×10－36

    (1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为span>Fe3+的离子方程式是____________。

    (2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

    ①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。

    ②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。

    (3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。

    (4)滤渣c的成分是____________。

    (5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：

    i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

    电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。

    ①电解池阳极的电极方程式是________________。

    ②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

    ③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，所含分子数最多的是

    A. 22.4L O2(标准状况) B. 1.6 g H2

    C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

    已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

    下列说法错误的是

    A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变

    B. △H=-151.8kJ·mol－1

    C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ

    D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源

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