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    20．下列除杂操作正确的是（　　）
    物质杂质试剂提纯方法
    A苯苯酚溴水过滤
    B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
    C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液
    D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．三溴苯酚以及溴都易溶于苯；
    B．二者都可与饱和碳酸钠溶液反应；
    C．二者都可与氢氧化钠溶液反应；
    D．蛋白质发生盐析，蔗糖易溶于水，过滤可除杂．

    解答 解：解：A、苯酚和溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚和有机溶剂苯是互溶的，不能过滤分离，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B、饱和碳酸钠溶液可以和二氧化硫以及二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C、氢氧化钠可以和乙酸发生中和反应，还可以和乙酸乙酯发生酯的水解反应，不符合除杂原则，应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
    D．蛋白质发生盐析，蔗糖易溶于水，过滤可除杂，且盐析为可逆过程，蛋白质性质不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
     装置 现象 结论及解释
      ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		 a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是 （　　）
    A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    B．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
    C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
    D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量H2
    B．
    分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C．
    验证Na和水反应为放热效应
    D．
    收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍；Z是地壳中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，Q的核外电子排布中未成对电子数为6．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强
    B．XZ2分子中δ键与π键个数之比为1：1
    C．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y
    D．由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯，合成路线：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为甲苯．
    （2）由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为取代反应．
    （3）D的结构简式为．
    （4）F的分子式为C7H4O3Na2．
    （5）E的同分异构体中含有苯环（苯环上有三个取代基）且能发生银镜反应的共有10种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．5.6g金属铁于足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L，所含分子数为NA
    C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
    D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是：（　　）
    ①体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者用时少 
    ②甲酸与碳酸钙反应放出CO2，不能说明甲酸是弱电解质  
    ③在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    ④NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
    ⑤室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14-a 
    ⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸各稀释100倍，稀释后盐酸pH为5，醋酸pH＜5．
    A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥

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