练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（　　）

    　

    A．

    闻气体气味

    B．

    移走蒸发皿

    C．

    倾倒液体

    D．

    稀释浓硫酸


    考点：

    药品的取用；物质的溶解与加热．

    专题：

    化学实验基本操作．

    分析：

    A．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或有刺激性；

    B．不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手；

    C．取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

    D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．

    解答：

    解：A．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，操作错误，故A错误；

    B．不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手，应用坩埚钳移走蒸发皿，故B错误；

    C．取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；

    D．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查化学实验基本操作，难度不大，掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解闻气体气味的方法等注意事项．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________；

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

    -283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为______________；

    (3)COCl2的分解反应为COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未表示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________；

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____

    T(8)(填“<”“>”或“=”)；

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=________

    ___ mol·L-1；

    ④比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

    _________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应①的产物比反应②的产物稳定

    D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

    (1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。

    (2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

    (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

    (4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

    加入的试剂

    H2的体积(相同条件下)

    反应时间

    反应速率

    1 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t1

    v1

    4 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t2

    v2

    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。

    (5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    硫酸浓度(mol·L－1)

    4.0

    3.8

    3.5

    3.1

    2.6

    2.2

    1.9

    1.8

    …

    请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。

    请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。(任写一种)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，能与稀盐酸发生化学反应的黑色固体是（　　）

    　

    A．

    FeO

    B．

    石墨粉

    C．

    MnO2

    D．

    Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+

    B．

    Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

    　

    C．

    Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+

    D．

    H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

    　

    A．

    Fe3+

    B．

    Mg2+

    C．

    Fe2+

    D．

    Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于芳香烃的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    其组成的通式是CnH2n﹣6

    　

    B．

    分子中含有苯环的有机物

    　

    C．

    分子中含有苯环的碳氢化合物

    　

    D．

    苯及其同系物的总称

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)

    A.Pu与U互为同位素

    B.Pu与Pu互为同素异形体

    C.Pu与U具有完全相同的化学性质

     D.Pu与Pu具有相同的最外层电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案