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    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是（　　）
    A、34S原子核内中子数为16
    B、1H216O和1H218O的相对分子质量相差2
    C、13C和15N原子的原子序数相差2
    D、2H+结合OH-的能力比1H+的更强
    考点：核素,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．质子数+中子数=质量数；
    B．1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；
    C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
    D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．
    解答： 解：A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
    B．因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，二者相对分子质量不同，故B正确；
    C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
    D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH-的能力相同，故D错误．
    故选B．
    点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中量的关系即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置是
     
    ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，
    则该化合物的空间构型
     
    ，A2D的沸点高于BD2的原因
     
    ，
    （2）比较B、D、E的原子半径
     
    （用元素符号表示）
    （3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出一种工业制备单质F的离子方程式
     
    ．
    （5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式
     
    ．
    （6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类标准不正确的是（　　）
    A、化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
    B、分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
    C、化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
    D、化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯 （）：

    （1）B的结构简式是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）有关A的下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．A与苯互为同系物
    b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上
    e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：
     

    （5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D 
    H2O
    H2SO4
    J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应．
    （6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以测定Q的相对分子质量不大于150．各有机物的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出Q的结构简式
     
    ．
    （2）反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）A-F六种物质中含有手性碳原子的是
     
    （用字母填写）．
    （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③结构中无和环状结构
    （5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式
     
    ．
    （6）丙酮酸 是E的最简单的同系物．
    试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
     
    ．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2 
    Br2
    BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图1）．
    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为
     
    =0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
    CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入
    容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验结果如图2所示（ T1、T2均大于300℃），则平衡常数：K（T1）＜K （T2）
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高；
    （5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应．
    ①反应所得固体产物中n （Na）：n （O）=6：7．
    ②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色．写出CO2与金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图1所示装置进行有关实验：
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
    打开活塞a之前
     
    ，
    打开活塞a之后
     
    ．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图2把导管补充完整．

    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）．你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法
     
    （若能，此空不填）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5]，再求出余酸的物质的量．你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为
     
    ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
     
    ．
    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式
     
    ．
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
    ①生成Ce4+的电极反应式为
     
    ．
    ②生成Ce4+从电解槽的
     
    （填字母序号）口流出．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
    L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
    C、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
    D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA

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