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    11．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
    B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
    C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
    D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-═Fe${\;}_{3}^{-}$

    分析 根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，若要使金属铁被保护，需让铁做正极，据此分析．

    解答 解：A、若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故A正确；
    B、当X为碳棒，开关K置于M处时，形成原电池，铁做负极，会加快铁的腐蚀，故B正确；
    C、当X为锌时，开关K置于N处，形成原电池，铁做原电池的正极被保护，即为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
    D、当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关离子反应的判断正确的是（　　）
    A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
    C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
    D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（　　）
    A．Na+、Ag+、NO3-、Br-B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+
    C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    B．加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一．
    （1）Zn2+在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
    （2）SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是ac．
    a．N2O为直线型分子
    b．C、N、O的第一电离能依次增大
    c．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1molHCOOH中含σ键数目为4mol．
    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为NO和H20
    （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用${\;}_{\;}^{85}$Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，
    则m/n=$\frac{1}{3}$ （填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时：
    ①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    ②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
    C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源如图1

    （1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和B
    A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸馏烧瓶              D．蒸发皿
    （2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H202．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    （4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为1mol．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
    根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
    ②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）Mn2+的催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
    B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差
    C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

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