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    从淡化海水中提取溴的流程如下：

    下列有关说法不正确的是( )

    A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

    B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

    C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

    D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；C、根据化学方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，故C错误；D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确，故选C。

    考点：考查学生氧化还原反应的基本原理以及物质分离和提纯的方法等方面的知识

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是 。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

    肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。

    （3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式： 用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子可能大量共存的是 (　　)

    A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－

    B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－

    C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ）

    A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大

    B．a是正极，b是负极

    C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

    D．a极上发生了氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    ＋2

    Y

    0.143

    ＋3

    Z

    0.102

    ＋6、－2

    L

    0.099

    ＋7、－1

    M

    0.077

    ＋4、－4

    Q

    0.074

    －2

    A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

    猜测1：白色不溶物可能为　　　　　

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]

    （2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：

    实验序号

    实 验

    实验现象

    结 论

    实验Ⅱ

    将实验I中收集到的气体点燃

    安静燃烧，火焰呈淡蓝色

    气体成分为　 ①

    实验Ⅲ

    将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②

     

    ③

    白色不溶物中含有MgCO3

    实验Ⅳ

    取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适

    量　 ④　 稀溶液

    产生白色沉淀，溶液红色变浅

    溶液中存在CO32 －离子

    （3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

    ①装置C的作用是 ；

    ②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　 。

    （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

    __________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

    B．90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq) ?H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42 －＋ 4H＋

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    [有机化学基础]（15分）

    可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    请回答：

    （1）B→C的反应类型是____________________。

    （2）下列关于化合物G的说法不正确的是_____。

    A 分子式是C9H6O3 B 能与金属钠反应

    C分子中含有4种官能团 D能与液溴反应

    E. 1 mol G最多能和4mol氢气反应 F. 1 mol G最多能和3 molNaOH反应

    （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。

    （4）写出D→E的化学方程式___________________________________________。

    （5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________。

    （6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。

    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色；②苯环上有两个取代基；③含酯基。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

    A．氢化物稳定性：X>Y

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

    C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

    D．干燥的W单质具有漂白性

     

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