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下列说法不正确的是( )

A. 原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

B. 电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为(  )

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

钴周期表第四周期第Ⅷ族元素,其化合物用途广泛,如:LiCoO2做锂电池的正极材料;草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。

Ⅰ.(1)LiCoO2中钴元素的化合价为_______

(2)工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液,稀硫酸混合加热,可得到CoSO4回收,反应的化学方程式为:______________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是____________

Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(3)浸出液中加NaClO3的目的是:______________.

(4)请用平衡移动原理说明加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀的原因:____________

(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________

(6)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=___________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 1.0mol B. 1.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,下列说法不正确的是( )

A. 根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是图1

B. a=20.00 mL

C. c(Na+)=c(CH3COO-)的点是B点

D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_____。

(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_____个OH—,2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。

(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_____L,它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(4)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为_____________。

(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为_____,若质量相同,两种气体的体积比为_____

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(理)化学试卷(解析版) 题型:简答题

(1)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:

已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表:

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A.H2O2 B.KMnO4

C.HNO3 D.Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A.Cu(OH)2 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4

C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3·H2O 3.7~4.0

(2)已知常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,通过上述流程得到的CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于_________。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是

A. 当混合溶液的pH>7时,其中不可能存在HAc分子

B. 当混合溶液的pH<7时,混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C. 判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂

D. 达到滴定终点时,混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

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