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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂，非金属单质一定是氧化剂
    B．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质
    D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    分析 A．非金属单质在反应中可能得到或失去电子，而金属单质在反应中一定失去电子；
    B．由化合态变为游离态，可能得到或失去电子；
    C．同种物质可能得到也同时失去电子；
    D．有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化．

    解答 解：A．非金属单质在反应中可能得到或失去电子，如氯气与水的反应中氯气为氧化剂也为还原剂，而金属单质在反应中一定失去电子，金属只能为还原剂，故A错误；
    B．由化合态变为游离态，可能得到或失去电子，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故B错误；
    C．同种物质可能得到也同时失去电子，如氯气与水的反应中氯气为氧化剂也为还原剂，故C正确；
    D．有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如金刚石与石墨的转化为非氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特征及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意结合实例解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，e的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与e同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．

    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S＜O＜N（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；．
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“AD钙奶”中的“钙”指的是（　　）
    A．单质B．元素C．原子D．分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．密闭容器中放有H2S和O2的混合气体，加热至493K后点燃，反应结束后温度降至493K，测得容器中压强为反应前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，点燃使之反应，并达到完全燃烧，反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强为最初的1.43倍，此时容器中还有O2（设此体系中不会生成SO3），原容器中H2S与O2的物质的量各是多少？（各计算步骤必须加以说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在泡沫制作过程中，有反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O2是氧化剂
    C．O2既是氧化产物又是还原产物D．该反应转移4mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　 ②计算　③溶解　④倒转摇匀 ⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）要完成本实验应称量10.0 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为27.4 g．
    （3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
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    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要90mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，现用18.4mol•L-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置冷却至室温；
    B．用约20mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；
    C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
    D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低点恰好与刻度线水平相切．
    （1）填写上述各步的空白处．
    （2）正确的操作顺序是DACBEGF （填写字母）．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某羧酸的衍生物A，其化学式为C6H12O2．已知 ，又已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应．A的结构可能有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用G表示）的结构简式如下：

    G的合成方法如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应，消去反应．
    （2）A的结构简式．
    （3）写出含有-OH和-COOH的D的同分异构体任意2种：，．
    （4）写出B→C反应方程式．
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