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    X、Y元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）
    分析：X、Y元素可形成X2Y3型化合物，则X最外层电子数为3，Y的最外层电子数为6；或形成N2O3、Fe2O3等特殊物质，以此来解答．
    解答：解：A．X为Al，Y为Cl，其最外层电子为7，不能形成X2Y3型化合物，故A不选；
    B．X为O，Y为N，形成Y2X3型化合物，故B不选；
    C．X为Al，其最外层电子数为3，Y为S，其最外层电子数为6，能形成X2Y3型化合物，故C选；
    D．X为Mg，Y为N，形成的Mg3N2，形成X3Y2型化合物，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查原子核外电子排布及形成化合物，明确最外层电子数与化合物的类型的关系是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武胜县一模）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有
    7
    7
    种．
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
    ．
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式
    H2O2+H2S═S↓+2H2O
    H2O2+H2S═S↓+2H2O
    ．
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是
    ．
    （6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2，充分反应．离子方程式是
    2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
    2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
    ．
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    ．
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
    写出该反应的化学方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ．
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才学校高三第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                。
    （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                 。
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                              。
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                        。
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                   ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是         。
    （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。

    （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                  。

    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                               。

    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                         。

    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。

    （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                  ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    （1）M、N的最高价氧化物的水化合中酸性较强的是（写酸的化学式）              。

    （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程             。

    （3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                                          。

    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，该两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                              。

    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质的水溶液均显碱性，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A中有一种离子与B中的离子相同。则化合物A中的化学键类型为            ，           ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是                    。

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