某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,密度为dg/mL,1Kg这种溶液中含有的乙醇是:
A.46C g B.c/d mol C.c mol D.1000dw g
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下列离子反应方程书写正确的是 ( )
A. H2O + H2O H3O+ + OH— B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—
C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D. Al3++3H2O == Al(OH)3↓ + 3H+
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一定温度下,将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中,反应3 s
后,NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
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完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LnaOH
溶液需要H2SO4的质量是多少?若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物质的量浓度是多少?
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相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g/mL,则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是( )
A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.10Sρ/Mr mol·L-1 D.mol·L-1
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NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA
B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA
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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母) 。
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_______________ 步骤③___________
(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)读数时除恢复到室温外,还要注意
①______________________________,②_________________________________。
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。
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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)
的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b的关系是 ( )
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
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在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的N2和3H2,在不同温度,任其发生反应N2+3H22NH3,在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ(NH3),并绘成下图曲线。
(1)A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________。
(2)此反应的正反应是______热反应。
(3)AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________。
(4)T1到T2变化时,υ正 υ逆;T3到T4变化时,υ正 υ逆
。
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