科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品.对收集的气体加以分析.结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物.这个实验不能用普通盐酸.其理由是A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物.还是含碳和普通氢的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D₂O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )

A．普通盐酸的酸性太强

B．普通盐酸具有挥发性

C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物

试题分析：同位素及其构成的化合物的化学性质基本相似。氢、氘及其化合物化学性质极相似，A、B、C项显然不合常理，直接排除。D项正确，这就是所谓的“元素示踪法”，放射跟踪元素去处，探究反应原理。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)＞r(C)＞r(B)
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为。
（2）在水溶液中

将Fe³⁺还原为Fe²⁺，

+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是（）

A．砷原子序数为33，第4周期第5A族	B．砷酸化学式为H₂AsO₄
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强	D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )

A．X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物

C．Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成

D．X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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