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    向一定量的碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入溶液中的离子数目也相应地发生变化（如图所示），则下列说法正确的是（　　）
    A、曲线a表示氯离子
    B、曲线b表示碳酸根离子
    C、曲线c表示钠离子
    D、曲线d表示碳酸氢根离子
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则Na+数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子．
    解答： 解：向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
    则Na+的数目不变，即图中a为Na+离子，
    碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，
    碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，
    氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl-离子，
    故选B．
    点评：本题以碳酸钠与盐酸的反应来分析溶液中离子的变化，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知，现使用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液
    B、将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
    C、向0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
    D、实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）E的元素符号是
     
    ； E元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含HCl 0.8mol的稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
     
    ．
    （3）化合物EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此可知BC和EC2还原性较强的是（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A、SO42-和NO3-可能来自同一工厂
    B、Cl-和NO3-一定在相同的工厂
    C、Ag+和Na+可能来自同一工厂
    D、Na+和NO3-一定来自不同的工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、铜与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D、FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中除杂方法正确的是（　　） 
    选项物质所含杂质除去杂质的方法
    A．COCO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
    B．H2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．N2O2通过炽热的木炭
    D．NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体．完成下列填空．

    甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    （1）白色沉淀是
     
    ．
    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：①
     
    ；②
     
    ；
    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
    （3）操作①的目的是
     
    ，洗气瓶B中的试剂是
     
    ．
    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种
     
    ，理由是
     
    ．
    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：
    坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量第二次称量
    11.710g22.700g18.621ga
    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为
     
    ．
    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值
     
    （保留二位小数），相对误差为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，下列说法正确的是（　　）
    A、羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
    B、聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
    C、聚酯纤维与羊毛均为天然有机高分子化合物
    D、聚酯纤维属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（　　）
    A、2种B、4种C、5种D、7种

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