练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    世界60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:

       ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸

      反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。

      下列说法正确的是

        A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

        B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

        C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

        D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

    A   

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
    方法 是否正确 简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 （一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 （二） （三）
    你认为最合理的其他方法是：（四）
    （一）
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    ；
    （二）
    不正确
    不正确
    ；
    （三）
    能源消耗大，不经济
    能源消耗大，不经济
    ；
    （四）
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    ．
    （2）框中加入的试剂①应该是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填“化学式”）；加入的试剂②是
    HCl
    HCl
    （填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

     (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

    ________________________________________________________________________。

    (3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00t镁，则每天需要海水的体积为________L。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届高三上学期化学一轮复习《从海水中获得化学物质》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
    ________________________________________________________________________。
    (3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《从海水中获得化学物质》专题综合测试（苏教版） 题型：填空

    (9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

     (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

    ________________________________________________________________________。

    (3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：重庆市期末题 题型：填空题

    地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。 
     （1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是___________
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是                                 。
    （3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
    为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用                ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应          ，①后能分离得到Mg(OH)2的方法是               。试剂②可以选用              ，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为                                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案