【题目】将甲、乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的物质的量（n）与甲在混合液中的质量分数(x%)关系如图所示，则下列选项中甲、乙组合正确的是
A | B | C | D | |
甲 | 戊烯 | 已烯 | 已二炔(C6H6) | 已烷 |
乙 | 环已烷(C6H12) | 苯 | 苯 | 乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】有机物燃烧生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的质量不变，则在混合物中C、H元素的质量分数为定值，且生成二氧化碳和水的物质的量之比为：2：1，所以有机物分子组成中碳氢的物质的量之比为1：1，则A、戊烯（C5H10）、环己烷（C6H12）的最简式都是CH2，不符号题意，A错误；B、已烯（C6H12）、苯（C6H6）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，不符合题意，B错误；C、己二炔（C6H6）、苯（C6H6）的最简式相同同，则在混合物中碳氢的物质的量之比为1：1，符合题意，C正确；D、己烷（C6H14）、乙醇（C2H6O）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，不符合题意，D错误；答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0
C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
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【题目】在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）
A. 使用吸收塔设备 B. 使用尾气吸收装置 C. 使用催化剂 D. 使用H2作原料
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【题目】利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）
A. 两性B. 良好的导电性
C. 熔点低D. 还原性，在反应中放出大量热
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【题目】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是
A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属
C. B、C的水溶液一定都呈碱性 D. 反应①②不一定都是氧化还原反应
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【题目】下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：
(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。
(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。
(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。
(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。
(5)实验④中水的作用是___________________________________________。
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【题目】以下说法不正确的是（ ）
A. 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
B. 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
C. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
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