【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:
已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)由B生成C的化学方程式为___________________________。
(3)由E和F生成G的反应类型为_____________。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_________________________。
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是________(写结构简式)
(6)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。
a. 质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
【答案】 加成反应 5 或 c
【解析】烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢, =5…10,则A为C5H10,结构为;A发生光照下取代反应生成B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8;C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH,E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG()。
(1)A的结构简式为,故答案为: ;
(2)由B生成C的化学方程式为,故答案为:;
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,故答案为:加成反应;
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为,故答案为:;
(5)D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,含-COOH,②既能发生银镜反应,又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代,共为3+2=5种,含其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是,故答案为:5;;
(6)D及同分异构体中元素组成相同,所以由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,故选c。
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【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 对该溶液的说法不正确的是( )
A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
C.该溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL该溶液,其中Na+的物质的量为0.1mol
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【题目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A= , C= , E=
实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液体积/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸馏水体积/mL | 待测数据(混合液褪色时间/s) |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | D | E | t3 |
(2)该反应的离子方程式 .
(3)若t1<t2 , 则根据实验①和②得到的结论是 .
(4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①;②
(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O42H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:;实验中所需的定量仪器有(填仪器名称).该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】对下列有机反应类型的认识中,错误的是
A. ;取代反应
B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反应
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反应
D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反应
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【题目】(1)按要求填空:
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________;
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________;
③第四周期中,3d轨道半充满的元素符号是________________。
(2)下列物质中:①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):
不含金属离子的离子晶体是________,只含离子键的离子晶体是________,既有离子键又有非极性键的离子晶体是________,既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是( )
A.a为负极、b为正极
B.d为阳极,电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)NO的平衡浓度c(NO)= .
(2)用O2表示从0﹣2s内该反应的平均反应速率v= .
(3)如图中表示NO2变化的曲线是 .
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 . a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.V逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内气体的密度保持不变.
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