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    日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（　　）
    A、单质B、分子C、元素D、氧化物
    考点：元素
    专题：物质的分类专题
    分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
    解答： 解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
    故选C．
    点评：本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．
    （1）磷原子最外层有
     
    种不同运动状态的电子，白磷分子结构如图所示，则1mol的白磷有
     
    根P-P键．
    （2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
     
    P4+
     
    HClO3+
     
    →
     
    HCl+
     
    H3PO4
    （3）31g白磷与足量氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为2mol/L．反应进行2min后A的浓度为1.8mol/L，B的浓度为1.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．
    （1）2min内反应的平均速率为：v（A）=
     
    ，v（B）=
     
     v （C ）=
     

    （2）三者数值之间的关系是：v（A）=
     
    v（B）=
     
    v（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是（　　）
    A、HCl+NaOH=NCl+H2O
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
    D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①O2    ②Fe    ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
    （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
    分类标准
     
    		氧化物
     
         		胶体
    属于该类的物质②
     
         		⑧⑨
     
     
    （2）上述物质属于非电解质的有
     
    ；上述物质能与盐酸反应的电解质有
     
    （填序号）．
    （3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是
     
    （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
    实验事实结论
    A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定有Cl-
    B．加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强酸性
    C．某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
    D．Al（OH）3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al（OH）3是两性氢氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、检验Cl-的试剂是硝酸银和稀硝酸
    B、检验SO42-的试剂是氯化钡和稀盐酸
    C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-
    D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水发生反应的化学方程式是
     
    在验证过程中该杂质必须全部除去．
    （3）为了验证乙烯与浪水的反应是加成反应而不是取代反应．还可采取的方法是
     
    ．

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