练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）
    A．移走少量CB．扩大容积，减小压强
    C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气

    分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大，可增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：A．C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，故A不选；
    B．扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，故B不选；
    C．缩小容积，增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，c（D）增大，故C选；
    D．容积不变，充入“惰”气，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握反应的特点、压强和浓度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C为固体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
    I．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
    （1）该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
    （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
    饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（写出全部微粒的化学式）．
    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
    ①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3与盐酸反应，平衡正向移动，增大了HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
    ②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
    Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反应的探究
    （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如表（实验在室温下进行）：
    烧杯编号1234
    氯酸钾饱和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
    氯化钾固体1g1g1g1g
    水8mLV4mL3mL0mL
    硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
    现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体
    ①该系列实验的目的其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响．
    ②烧杯2加水的体积V4应为6 mL，烧杯4中的现象溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体．
    （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验结论或推论正确的是（　　）
    实验操作相应实验现象结论或推论
    A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应
    B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠
    C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
    D分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快
    Mn2+也能还原高锰酸钾
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．质量分数为60%的硫酸，密度为1.5g/mL，该硫酸的物质的量浓度是9.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
    C．28 g氮气所含原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑤名称为Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）元素①与⑦形成的化合物的电子式，
    （5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成S单质、Cu（NO3）2和标准状况下4.48LNO．过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Cu与Cu2S的物质的量之比为10：1
    B．硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
    C．Cu（OH）2沉淀质量为29.4g
    D．Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由X合成H的路线如图：

    已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
    （2）②的反应类型为加成反应．反应③的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O．
    （3）F中所含官能团的名称为羧基和羟基，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出其中一种结构简式：．
    （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH，无机物任选，注明反应条件．示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案