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10.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1mol CO2,推断杂质的组成不可能是(  )
A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和NaNO3C.BaCO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaHCO3

分析 假设10g全部为CaCO3,与足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则样品中含碳量为:$\frac{12g/mol×0.1mol}{10g}$=12%,碳酸钙中C的质量分数为:$\frac{12}{100}$×100%,故杂质中杂质中含碳平均值为12%即可(且能与酸反应生成二氧化碳),据此对各选项进行判断.

解答 解:假设10g全部为CaCO3,与足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则样品中含碳量为:$\frac{12g/mol×0.1mol}{10g}$=12%,碳酸钙中C的质量分数为:$\frac{12}{100}$×100%,故杂质中杂质中含碳平均值为12%即可(且能与酸反应生成二氧化碳),
A.KHCO3的相对分子质量为100,样品中含碳量为12%,MgCO3的相对分子质量为84,含碳量为$\frac{12}{84}$,则二者的化合物中含碳量大于12%,不可能为二者的混合物,故A正确;
B.MgCO3的相对分子质量为84,含碳量为$\frac{12}{84}$,硝酸钠不反应,含碳量可以看做小于12%,则二者的化合物中含碳量可以为12%,可能为二者的混合物,故B错误;
C.BaCO3的相对分子质量为197,含碳量为$\frac{12}{197}$,NaHCO3中含碳量为$\frac{12}{84}$,二者的含碳量可以为12%,且都能够与盐酸反应,可能为二者的混合物,故C错误;
D.Na2CO3的相对分子质量为106,NaHCO3的相对分子质量为84,则碳的平均含量介于$\frac{12}{106}$~$\frac{12}{84}$之间,符合题意,可能为二者的混合物,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确平均值法及极值法的含义及应用方法为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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A.CO的燃烧热为283kJ
B.
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