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下列说法正确的是（）

A．海水中含量最高的元素是氯

B．海水中含量最高的物质是氯化钠

C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色

D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

某化学小组在学习元素周期律知识后，对教材中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化成Fe3＋？

环节一：理论推测。

部分同学认为Br2和I2都能将Fe2＋氧化成Fe3＋，依据是____________________

_________________________________________________________________。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。还有同学认为Br2能将

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。

环节二：设计实验进行验证。

向大试管中加入适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

试管

操作

现象

①

先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向试管中滴加少量红棕色的溴水，振荡试管

溶液为

黄色

②

先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向试管中滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管

溶液为

黄色

环节三：实验现象的分析与解释。

（1）甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

乙同学认为应该补做实验，才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验：

实验2：

操作	现象

（2）该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论，并提出了两种假设：

假设1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

假设2.________________。

实验3：进行实验以判断假设是否成立。

操作	现象
向试管②所得的溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间。取出上层溶液，滴加KSCN溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；取上层溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈浅红色

丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立，丁同学认为不严谨，于是设计了实验4继续探究。

实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间。取出下层溶液，滴加KSCN溶液	静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；取下层溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液没有呈浅红色