常温下.下列叙述不正确的是A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍.稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H2S) +c(H+)D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列叙述不正确的是

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄²^－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

A：两溶液中自由移动的H⁺、OH^－虽然相等，但在中和过程中，弱酸可以不断电离补充出H⁺，故最终溶液呈酸性
B：原溶液中c(H⁺)=10^—⁵mol/L，c(SO₄²^－)=10^—⁵/2mol/L，稀释到原来的500倍时，c(H⁺)只能近似等水电离出的c(H⁺)=10^—⁷mol/L，而c(SO₄²^－)=10^—⁸mol/L，c(SO₄²^－)与c(H⁺)之比约为1：10，正确
C：符合质子守恒，正确
D：酸碱中和完全以化学方程式进行，所需碱的物质的量相同，不正确
答案为D

练习册系列答案

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下列说法正确的是( )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有室温下浓度均为1×10^－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H⁺)的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为            ，最终产生H₂总量的关系为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（　）