Question

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	100mL盐酸	100mL盐酸	100mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列结论中不正确的是（　　）

• A、盐酸物质的量浓度为1.5mol/L
• B、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余
• C、加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1mol
• D、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：由题意可知：9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与100 mL盐酸作用时盐酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A．第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根据c=

n

V

计算；
B．根据分析可知，15.7g混合物与盐酸反应后，盐酸不足；
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量，根据生成二氧化碳计算消耗盐酸的物质的量；
D．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物的质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比．

解答： 解：由题意可知：9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与100 mL盐酸作用时盐酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余，则：
A．第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，故元素的物质的量浓度为

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，故A正确；
B．根据上述分析可知，15.7g混合物与盐酸反应后，盐酸不足，固体混合物有剩余，故B正确；
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量，生成二氧化碳的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知，消耗的盐酸物质的量为0.1mol，故C正确；
D．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为84：100=21：25，故D错误，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键是比较三组数据判断反应的程度．