Question

下列各组比较，不正确的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．金属性：Na＞Mg＞Al

C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）

D．稳定性：HI＞HBr＞HCl

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下元素原子半径逐渐增大；
D．元素的金属性越强，对应的轻化物越稳定．

解答：解：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以r（O）＞r（F）；同一主族，从上到下元素原子半径逐渐增大所以r（S）＞r（O），则原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F），故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的金属性越强，对应的轻化物越稳定，所以HCl＞HBr＞HI，故D错误；
故选D．

点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．