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    20．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）
    A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

    解答 解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．SO2原子之间存在共价键，为共价化合物，晶体时为分子晶体，故B错误；
    C．碘分子中I-I原子之间只存在共价键，为单质，晶体时为分子晶体，故C错误；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，晶体时为离子晶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市   D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    （4）表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率升高，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降．
    （5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是376.32tt．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关金属镁说法不正确的是（　　）
    A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应
    B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
    C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率
    D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．
    （1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第二周期ⅦA族．
    （2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol-1，该物质的化学式为SF6．已知DBn 在温度高于45度时为气态．DBn属于分子晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应
    （3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol气体转移的电子的数目为1mol
    （4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
    （5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验事实：
    ①常温下S为固体，而Cl2为气体；
    ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
    ③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；
    ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；
    ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
    能说明Cl的非金属性比S强的事实有（　　）
    A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列现象与化学键有关的是（　　）
    A．H2O在高温下也难分解
    B．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
    C．SiH4的熔点高于CH4的熔点
    D．NH3的沸点高于PH3的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素性质或结构信息
    A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体
    B工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
    C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
    D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）Mg，画出D离子的结构示意图．
    （2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是bd．
    a．B元素的最高正价为+6       b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子   d．在一定条件下氢气能与单质B反应
    （4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称）钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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