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    2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

    A.                 B．K2                 C.               D.


    C　[平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

    A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]

    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)

    C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)

    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2(2014·广东理综，22D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：含C＝C的物质( 烯烃)一定条件下能与水发生加成反应，生成醇(含羟基的烃的衍生物)；有机物A～D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

    (   )

    A.物质D结构简式为CH3COOCH2CH3

    B.物质C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.B与乙酸发生了取代反应

    D.可用B萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

    Y

    V

    X

    W

    （1）W的原子结构示意图为_____________；

    （2）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其中反应的化学方程式为____________________；

    （3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

    若E为白色沉淀，则E物质的化学式为_______________________________；

    （4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则Ksp[X(OH)n]__ ______(填“>”或“<”)Ksp[Z(OH)n]；

    （5）联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为____________________。同温同压下，将aL M气体和bL N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

    A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。

    (1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：

    ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 __________。

    (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:

    固体B____________________________________________________________;

    固体C____________________________________________________________;

    固体D____________________________________________________________;

    溶液E____________________________________________________________。

    (3)①③反应的化学方程式分别为: ___________________________________、

     __ __________________________________。

    ②反应的离子方程式为 _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    TMOB是的同分异构体，具有下列结构特征：

    ①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；

    ②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)

    A．Pb为正极被氧化

    B．溶液的pH不断减小

    C．SO只向PbO2处移动

    D．电解质溶液的pH不断增大

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