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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南开区一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c(CH3OH)c3(H2O)

c2(CO2)c6(H2)

c(CH3OH)c3(H2O)

c2(CO2)c6(H2)

．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率

增大

；平衡常数K

不变

．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是

H₂O

（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式

CH₃OH

．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：4

．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式

2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为

Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同

．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

不可

．为什么？

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

7：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是

H₂O

（填化学式）．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）

CH₃OH

、

CH₃CH₃

．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：4

．
（5）在火箭推进器中装有强还原剂B₂M₄和强氧化剂M₂D₂，已知0.5mol液态B₂M₄和足量液态M₂D₂反应，生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气，放出320.8kJ热量，
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2M₂D₂（1）=2M₂D（1）+D₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
写出B₂M₄与氧气反应的热化学方程式为

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1；

．
请写出B₂M₄、D₂与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式（已知：B₂M₄可以和 D₂反应生成B₂和M₂D）

N₂H₄-4e^─+4OH^─=N₂+4H₂O

；该电池中OH^-移向

负

极．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是

（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na₂SiF₆微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了

（选择序号）；
A．NH₄F B．H₂SiO₃C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（2）写出流程②中相关的化学方程式：

；
（3）操作I和操作

是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为

；
（4）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

．

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