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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
    B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A、乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上，乙酸中含有甲基，甲基中的所有原子不能共面；
    B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
    C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应；
    D、甲苯与溴不反应．

    解答 解：A、乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上，但是乙酸中甲基的所有原子不能共面，故A错误；
    B、油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，故B错误；
    C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中氢原子被氯原子取代，苯与硝酸反应苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，都属于取代反应，故C正确；
    D、甲苯与溴不反应，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查取代反应的定义、乙烯与苯的性质等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    B．上述反应的正反应是放热反应

    C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

    D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和 
    Fe2O3的流程如图1所示：

    （1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
    （2）将反应过程中产生的SO2 和H2S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2 具有漂白 性和氧化性．
    （3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
    ①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，
    ②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    （4）Fe2O3 的俗名铁红，这样制得的 Fe2O3的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12g
    Fe2O3，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是91.2%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
    C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5 mol•（L•s）-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（　　）
    A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．燃烧0.1mol 两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2（标准状况）和3.60g H2O，则混合气体中（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．可能有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg．下列叙述中正确的是（　　）
    A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
    B．CH3COOH中放出H2的速率最快
    C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
    D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
    ②NO3-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O．
    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    （1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式；
    （3）试写出该有机物可能的结构简式．

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