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    抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：胃酸的成分是盐酸，则Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
    解答： 解：胃酸的成分是盐酸，则Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O，故答案为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
    点评：本题考查氢氧化铝的碱性，平时要注意积累一些方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、 
    温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B、
    表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
    C、
    表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T时加入了H2O2
    D、
    表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
    A、AlCl3、FeCl3、NaOH
    B、AlCl3、MgCl2、NaOH
    C、NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
    D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种饱和一元醇组成的混合物0.92g，该混合物跟足量钠反应生成224mL氢气（标准状况），则两种醇的分子式分别为（　　）
    A、C2H5OH  C3H7OH
    B、C3H7OH   CH3OH
    C、CH3OH   C2H5OH
    D、C3H7OH   C4H9OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：
     
    、
    反应过程中试管B中的现象是
     
    ，试管C的作用是
     
    ．
    （2）导管D的下端（虚线段）应位于
     
    （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②
     
    ．
    实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．为探究甲的成分，进行了图2的实验．
    查阅资料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
     煅烧 
    .
     
     4CuO，2CuS+3O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+SO2．CuS、Cu2S和稀HCl不反应．
    （3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
     
    ．
    （4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为
     
    ．
    （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
    A、2912 kJ
    B、2953 kJ
    C、3236 kJ
    D、3867 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的AlCl3溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液，进行下面的实验．
    （1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液．
    ①加入10mLNaOH溶液时的现象是
     
    ；加入25mL NaOH溶液时的现象是
     
    ；加入35mLNaOH溶液时的现象是
     
    ．
    ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液
     
    mL．
    （2）向盛有30mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是
     
    ，至加入
     
    mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入
     
    mL AlCl3溶液产生沉淀达最大值．写出上述过程的离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞、=、＜”）
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若将反应容器的体积压缩，平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于
     
    （用a、b表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．2v逆（A2）=v正（B2）
    B．v正（C3）=2v正（B2）
    C．A2与C3浓度相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器内压强保持不变
    F．容器内密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．及时分离出C3气体  
    B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度  
    D．选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前条件相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    b（填“＞、=、＜”）
    （7）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol?L-1的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
    A、AB、BC、CD、D

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