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    【题目】常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

    B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

    【答案】D

    【解析】A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正确；B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正确；C. c点溶液中，由电荷守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正确；D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，D正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）E中含氧官能团的名称为________和________。

    （2）B→C的反应类型为________。

    （3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。

    （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。

    （2）将此反应改写为离子方程式：___________________。

    （3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。

    （4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

    用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.

    ①该反应中的还原剂是____________．

    ②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.

    ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______

    ④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________

    （Ⅱ）已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：

    ①配平此化学方程式：

    ____KMnO4+____HCl（浓）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

    ②把此化学方程式改写成离子方程式： ________

    ③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

    B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

    C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

    D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。

    I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径：

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

    ①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

    ②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。

    （2）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

    反应

    反应热（△H/kJ·mol-1）

    平衡常数（K）

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

    a

    K1

    N2（g）+O2（g）═2NO（g）

    b

    K2

    则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常数K3=_________（用K1、K2表示）。

    II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。

    （3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN中C为+2价）。

    （4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。

    ③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    ④滴定终点的判断方法是_________。

    ⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）

    III.工业废水中，含有NaNO2。NaNO2固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

    (1)A装置中的离子反应方程式为______________。

    (2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

    (3)B装置的作用是___________________________________。

    (4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

    (5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

    A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

    C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

    (1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

    (2)称量：用量筒正确量取所需溶液；

    (3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；

    (4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；

    (5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；

    (6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；

    (7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；

    ②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。

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