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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属元素和非金属元素交界处最容易找到制催化剂的材料
    B．电能是现代社会中应用最广泛、最方便的一次能源
    C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    D．煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率

    分析 A．在过渡元素区寻找催化剂；
    B．电能不能在自然界直接获得；
    C．Si为常见的半导体材料；
    D．增大接触面积，反应速率加快．

    解答 解：A．在过渡元素区寻找催化剂，则金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料，故A错误；
    B．电能不能在自然界直接获得，则电能是现代社会中应用最广泛、最方便的二次能源，故B错误；
    C．Si为常见的半导体材料，则太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，故C错误；
    D．增大接触面积，反应速率加快，则煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、反应速率等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期表的指导作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为相互串联的甲乙两电解池．试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A材料是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液或CuCl2溶液．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
    （3）若（1）中甲池阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L．若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到溶液的pH为14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡的本质原因是（　　）
    A．正、逆反应的速率相等且不为0B．反应体系中的气体压强保持不变
    C．正、逆反应都还在继续进行D．反应混合物中各组分的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化还原反应
    D．关系为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．如图是锌铜原电池的示意图．下列关于锌铜原电池的说法中错误的是（　　）
    A．锌为负极．锏为正极
    B．铜片上有大童气泡生成
    C．电流由锌片经导线流向铜片
    D．当反应过程中有0.2 mol电子发生转移时，生成了 2.24 L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
    A．v（H2）=2v（CO）
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC，p1和p2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．据图回答下列问题：

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池中A极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

    A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

    B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

    C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

    D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）


     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    实验
     

    分离植物油和氯化钠溶液
     

    除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体
     

    分离CCl4中的I2
     

    除去CO2气体中的HCl气体
     

    装置
    或仪器
     


     


     


     


     

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