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    5．R是一种激素类药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．R是芳香烃B．R含2种含氧官能团
    C．1mol R最多与1molH2加成D．R能发生加成、取代和氧化反应

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、双键及苯环，结合酚、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；
    B．含有羟基一种含氧官能团，故B错误
    C．能与氢气发生加成反应的苯环和碳碳双键，则1mol R最多与7molH2加成，故C错误；
    D．含有酚羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．电子式B．结构式C．结构简式D．化学式

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    16．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（　　）
    A．蜂蜜中含有的葡萄糖B．石油中含有的C16H34
    C．芹菜中含有的纤维素D．植物油中含有的油脂

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    A．原子半径X＜YB．均有+3价
    C．最外层电子数均为5D．最外层均有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某成年男子的肺活量约为4000mL，某成年女子的肺活量约为2500mL，若按他们的肺活量计算，该男子与该女子呼出气体的物质的量之比为（在同温同压下）8：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
    （1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为sp3杂化．
    （2）人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是3，该晶体硬度大于金刚石的原因是原子半径：C＞N，键长：C-N＜C-C，C-N键能大，硬度大．
    （3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为（必须标明配位键）
    （4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是H2CO3和HNO3可表示为 （HO）2CO和 （HO）NO2，N原子正电性更高，导致N-O-H中的O原子的电子云更向N偏移，越易电离出H+；
    （5）Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
    （6）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有．
    a．酒精灯     b．烧瓶     c．漏斗     d．烧杯     e．玻璃棒
    （2）装置 A 中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色，写出 B 中发生反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （3）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案中不合理的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．一定条件下，将a mol N2与17mol H2的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容器中，发生如下反应：
    （1）若反应进行到t min时，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，计算a的值；此时N2的转化率是多少？
    （2）在t min时，H2的体积百分数是多少？（要求简写解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．称取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaCl的质量分数．

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