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【题目】()已知煤气化制合成气(CO H2)的主要反应有:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1131.3kJmol1

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H290kJmol1

(1)有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

(2)研究表明,将C(s)H2O(g)置于密闭容器中发生反应①,升高温度,增大压强,氢气的含量也显著增大,理由是_____

(3)由合成气制甲醇能发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0,在相同容积的 甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别投入amolCO2amolH2,三个容器的反应温度分别为 T1T2T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tminCO 的体积分数如图所示。

①三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____(”“”);该容器中CH3OH(g)的体积分数为_____

②在图中分别画出反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0在无催化剂、有催化剂两 种情况下反应过程-能量示意图_____

()运用电解法,在酸性条件下可以将CO2转化为C3H8O,写出电解生成C3H8O的电极反应式_____

【答案】B 温度对平衡正向移动的影响大于压强对平衡逆向移动的影响 40% 3CO2+18e+18H+C3H8O+5H2O

【解析】

()(1)反应①为吸热反应,随着反应进行,气体分子数增加,体系压强增大,升温、减压均有利于提高平衡转化率;

(2)升高温度,增大压强,氢气的含量也显著增大,说明平衡正向移动,升高温度对正向移动有利,增大压强对正向移动不利;

(3)①反应正反应为放热反应,根据图1T1T2T3CO百分含量,T2T1T3,结合化学平衡移动分析解答,根据平衡时CO的体积分数和化学反应方程式计算;

②催化剂降低反应的活化能,但不改变反应的焓变,据此作图;

()在酸性条件下可以将CO2转化为C3H8OH+参与反应,反应为还原反应,H+转化为H2O,据此写出电极反应式。

()(1)反应为吸热反应,随着反应进行,气体分子数增加,体系压强增大,升温、减压均有利于提高平衡转化率,所以控制的条件为高温低压,故答案为:B

(2)升高温度,增大压强,氢气的含量 也显著增大,说明平衡正向移动,升高温度对正向移动有利,增大压强对正向移动不利,但平衡仍正向移动,说明温度对反应的影响大于压强对反应的影响,故答案为:温度对平衡正向移动的影响大于压强对平衡逆向移动的影响;

(3)①反应正反应为放热反应,根据图3T1T2T3CO百分含量由小到大依次为T2T1T3T1中的状态转变成T2中的状态,CO百分含量减小,说明平衡正向移动,说明T1未达平衡状态,T2中的状态转变成T3中的平衡状态,CO百分含量增大,说明平衡逆向移动,说明T2可能达平衡状态,一定达到化学平衡状态的是丙,

丙容器中平衡时CH3OH的体积分数为,可得xa,所以CH3OH(g) 的体积分数为

催化剂降低反应的活化能,但不改变反应的焓变,所以能量变化图为:

()在酸性条件下可以将 CO2转化为 C3H8OH+参与反应,反应为还原反应,H+转化为H2O,所以电极反应为:3CO2+18e+18H+C3H8O+5H2O

练习册系列答案
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已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2

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(2)下列说法正确的是_____

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(3)氯化锌晶体(ZnCl2xH2O)是白色晶体,可含 11.52.534个结晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图,其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔点为﹣105℃、沸点 78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)

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请回答:

1)写出C中官能团的化学式_______________A的结构简式是___________________

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3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。

①若用FeSO4·7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。

②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pHc(Cr2O72-)的对应关系如下表所示:

pH

3

4

5

6

c(Cr2O72-)/mol·L1

7.02×1021

7.02×107

1.25×103

2.21×1034

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③用铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有___

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