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    叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
    A．NaN3中只含有离子键
    B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2
    C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂
    D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项
    C

    试题分析：NaN3是Na+和N3—构成的离子化合物，N3—中氮元素与氮元素之间还存在共价键，故A选项错误；依题意可得：2NaN32Na+3N2↑，由于其中N2与NaN3的系数之比等于物质的量之比，则1mol NaN3完全分解最多可以产生1.5molN2，由于缺少温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则氮气的体积不一定是33.6L，故B选项错误；由于2NaN32Na+3N2↑中钠元素化合价降低，氮元素化合价升高，则NaN3既是氧化剂又是还原剂，故C选项正确；由于NaN3在高温或剧烈震动能够发生强烈爆炸，因此需要说明安全警示标志，故D选项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置D中碱石灰的作用是                       。
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
    NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是        （填字母）。
    A．1.3    B．1.6       C．1.8
    ②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示        离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
    题意完成下列计算：
    联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
    原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为      。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积     L。
    联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
    是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为        kg。
    氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
    别写出有关的反应方程式为：                     ；                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
    A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
    已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
    利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
     
    (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是            。
    (2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取       。
    a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．浓氨水
    (3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                       。
    (4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
    ①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③                           。
    (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                            。
    (6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。

    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
    （3）实验原理：
    铜与稀硝酸的离子反应方程式                                           。
    （4）实验步骤：
    ①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的           ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品         ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是                                              ；
    ②实验步骤③的目的是                                              ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是                                        。
    （6）实验评价：
    该装置的优点是（只填一个优点即可）                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
    A．Ag　　　　B．PtC．A1D．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于硝酸的说法正确的是
    A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
    B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
    C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于固氮的是
    A．NH3→NOB．NO→NO2C．NH3→NH4NO3D．N2→NH3

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