Question

有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L．此溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）
A．16.8g
B．11.2g
C．10.6g
D．5.6g

Answer 1

【答案】分析：溶液的体积为100mL，硫酸根离子的浓度为7mol/L，则n（SO₄^2-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，根据电荷守恒可计算n（Cu²⁺）、n（Fe³⁺），根据反应Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，可计算消耗铁粉的质量．
解答：解：n（SO₄^2-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，
溶液中各种阳离子的物质的量相等，设金属离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：
2x+2x+3x=2×0.7，
x=0.2，
加入铁粉，发生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，
则消耗Fe的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以铁粉的质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是根据电荷守恒计算n（Cu²⁺）、n（Fe³⁺）．