在一定条件下,对于反应2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是
A.此反应的平衡常数K=
B.改变条件该反应的平衡常数K一定不变
C.改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化
D.平衡时增大A和B的浓度,平衡常数会减小
科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)人体内的铁不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给人补充所需铁元素时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可将食物中的Fe3+转变成Fe2+,有利于人体吸收。
(1)在人体中进行下列转化时 ,②中的Fe3+作 剂。
(2)“服用维生素C,可将食物中的Fe3+转化成Fe2+ ”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,
具有 性;某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质,可选择的试剂是 (填字母)。
a.KI溶液 b.碘水、淀粉 c.酸性高锰酸钾溶液
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+的个数为0.02 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g) 2C(g),
2 min后达到平衡,生成0.4 mol C,测得混合气体共3.4 mol,则下列结果正确的是
A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,下列说法正确的是
A.Zn为正极,Ag2O为负极
B.Ag2O发生还原反应
C.原电池工作时,正极区溶液pH值减小
D.原电池工作时,负极区溶液pH值增大
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是 ,H的化学式是 。
(2)写出F→G的离子反应方程式 。
(3)要工业上实现B→E的转化,y的化学式可能是 。
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知M、W、X、Y、Z为短周期元素,M为形成化合物最多的元素,W、Z同主族,X、Y、Z 同周期,Z元素的原子序数为W的2倍,Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍,Y的电子层数和最外层电子数相等,W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物,下列说法错误的是
A.W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y
B.M、W元素形成的简单氢化物的沸点:W>M
C.X金属元素是同周期中金属性最强的元素
D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
[化学——选修三:物质结构与性质](15分)
2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯—137,碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:
那么三种元素C的元素符号为____________,形成其单质晶体的化学键类型__________。
(2)F、Cl、Br与I同主族,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。基态溴原子的简化电子排布式为 _____ 。
(3)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______ __。
(4)测定气态氟化氢分子量总大于20,你认为可能的原因为 。
(5)碘—131是碘单质,其晶胞结构如下图甲所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示,每个K+紧邻________个I-。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(NH)> c(SO)>c(Fe2+)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)> c (OH-)
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