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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

    【答案】A

    【解析】

    汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。

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    【题目】下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是

    A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

    B.大力开发化石能源以推动经济发展

    C.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾

    D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现

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    【题目】根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

    （1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；

    （2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；

    （3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

    (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________；

    (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

    (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

    A. 反应掉乙酸和乙醇

    B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

    C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D. 加速酯的生成，提高其产率

    (5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

    (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

    (7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    有机层的

    厚度/cm

    A

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    3. 0

    B

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O

    0. 1

    C

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4

    0. 6

    D

    2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸

    0. 6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和________mol·L1。

    ②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    (8)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

    A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

    A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

    B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

    C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管

    步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

    （3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。

    A.固体溴化碘熔沸点较高

    B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

    （4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。

    A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

    B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

    C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

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