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    下列有关能量或反应热的说法正确的是（　　）
    A、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B、牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程C、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molD、放热反应一定比吸热反应更容易发生
    分析：A、植物在光合作用中有物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；
    B、牺牲阳极保护法是把被保护的金属作为原电池的正极；
    C、根据燃烧热的概念结合热化学方程式的特点分析；
    D、放热反应不一定容易发生．
    解答：解：A、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故A正确；
    B、牺牲阳极保护法是把被保护的金属作为原电池的正极，是利用的原电池的原理，所以是化学能转变为电能，故B错误；
    C、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故C正确；
    D、很多放热反应常温下不能发生，而有的吸热反应常温下能够发生，所以放热反应不一定比吸热反应更容易发生，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法均与盖斯定律有关，正确的有几个？（　　）
    ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；
    ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；
    ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；
    ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是
    减小
    减小
    ，该反应的反应热△H
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
    -283
    -283
    kJ?mol-1
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    此合成反应中，a
    ＞
    ＞
    0；△s
    ＜
    ＜
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为
    0.3mol/（L?min），
    0.3mol/（L?min），
    ，平衡时O2的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应平衡常数的表达式K=
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    ．
    （5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质的物质的量/mol 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
    N2 H2 NH3
    A 1 3 0 △H1=-23.1
    B 0.9 2.7 0.2 △H2
    容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=
    13.86
    13.86
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量或反应热的说法正确的是（   ）

    A、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    B、牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程

    C、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

    D、放热反应一定比吸热反应更容易发生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列有关能量或反应热的说法正确的是


    1. A.
      化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    2. B.
      牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程
    3. C.
      CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
    4. D.
      放热反应一定比吸热反应更容易发生。

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