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    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是

    A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
    B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大
    C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
    D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深
    C

    试题分析：根据装置可知，A是保持恒温恒容，B是保持恒温恒压。起始阶段A、B中NO2浓度相同，但平衡移动过程中A中由于NO2的量在减小，容器中压强也在减小，而B压强不变，到平衡时NO2气体体积分数不同，A选项错误；在加入等量的NO2气体，则A容器是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大，B容器建立恒温恒压条件下的等效平衡，转化率不变，B选项错误；若气球的体积不再改变，则B容器中气体的物质的量不变，则达平衡；若A容器套上一个绝热层，则反应过程中本身的放热将用于体系的升温，导致A容器的温度高于B容器，A容器中到平衡时NO2的浓度更大，颜色更深，D错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（     ）
    A．a＞bB．平衡向正反应方向移动
    C．A的转化率减小D．B的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
    A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1000℃时，FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
    A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （   ）
    A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应的平衡常数K＝
    C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是         
    A．c1:c2 = 1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
    C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
     
    		甲
    		乙
    		丙
    起始物质的量
    		n(SO2) / mol
    		0.4
    		0.8
    		0.8
    n(O2) / mol
    		0.24
    		0.24
    		0.48
    SO2的平衡转化率
    		80%
    		α1
    		α2
    下列判断中，错误的是
    A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1   B．440℃时，平衡常数K＝400
    C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400       D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质
    		CH4
    		CO2
    		CO
    		H2
    体积分数
    		0.1
    		0.1
    		0.4
    		0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=           。
    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
    ③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
    （?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
    ④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是                     ；
    ⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向          (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
    （2）以CO2为原料可以合成多种物质。
    ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：                    ；
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
     
    ①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：             。
    ②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：          、             。
    ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            。

    （2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
    SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
    HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
    Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
    Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
    ④步骤II的平衡常数K的表达式为                  。
    ⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

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