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    12．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器编号温度（℃）
    起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的逆反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

    分析 A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；
    B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；
    C．温度越高，压强越大；
    D．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．

    解答 解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=$\frac{0.08mol}{1.0L}$=0.080mol/L，c（CH3OH）=$\frac{0.2mol-0.080mol×2}{1.0L}$=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=$\frac{0.08×0.08}{0.04×0.04}$=4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=$\frac{0.090mol}{1.0L}$=0.090mol/L，c（CH3OH）=$\frac{0.2mol-0.090mol×2}{1.0L}$=0.02mol/L，化学平衡常数K2=$\frac{0.09×0.09}{0.02×0.02}$=20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
    B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；
    C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，容器Ⅰ中的压强比容器III的大，故C错误；
    D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=$\frac{0.1×0.15}{0.1×0.1}$=1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．青蒿素是一种有效的抗疟药．常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：
    请回答下列问题：
    （l）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作I用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （3）用图2实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

    ①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi（每个装置限用一次）．A装置中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
    ③装置D中的试剂为浓硫酸．
    ④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如表：
    装置质量实验前/g实验后/g
    B22.642.4
    E（不含干燥管）80.2146.2
    则青蒿素的最简式为C15H22O5．
    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是C（填字母代号）．
    A．乙醇     B．乙酸      C．乙酸乙酯       D．葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mo/LD．0.4 mo/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度、压强下，2mol X2（气）和6mol Y2（气）化合生成4mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（　　）
    A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室常用98%（ρ=1.84g•mL-1）的浓H2SO4配制与水体积比为1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g•mL-1，其物质的量浓度为（　　）
    A．4.6mol•L-1B．5.7mol•L-1C．3.88mol•L-1D．18.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．I．（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是增大压强．
    （2）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$（L/mol）2．
    （3）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应B
    A．向正方向进行   B．向逆方向进行   C处于平衡状态．
    II：（1）．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．
    （2）．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
    ①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，
    pH值由大到小的顺序为⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③ （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2?2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    B．2v（H2）=3v（NH3）
    C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    （1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些仪器可以多次使用）．
    （2）冷凝管口③是进水口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解．
    （3）实验室制C12的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （4）已知SCl2的沸点为50℃．实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是蒸馏．若反应中消耗的C12的体积为896mL．（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为0.71（保留二位有效数字）．
    （5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中只发生物理变化的是（　　）
    A．铁器生锈B．汽油挥发C．燃放烟花D．葡萄酿酒

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