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    17．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有碳原子有可能都在同一平面上
    B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上
    D．至少有6个碳原子在同一直线上

    分析 碳碳三键为直线结构，苯环、碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，以此来解答．

    解答 解：A．碳三键为直线结构，苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正确；
    B．由选项A可知，最多有11个碳原子在同一平面上，故B错误；
    C．碳碳三键为直线结构，与苯环相连的C及对位C共线，则有5个碳原子可能在同一直线上，故C错误；
    D．由选项C可知，最多5个碳原子在同一直线上，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、原子共线与共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是C；
    A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
    ②生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是铜合金（填“铜合金”或“铝合金”）；
    ③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次加强
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为NA
    B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    C．常温下，23g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5NA
    D．将0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
    ③氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
    原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
    XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
    ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    回答下列问题：
    （1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
    （4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在共价键；在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有二种情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2
    B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3
    C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2 T
    D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：+CO32-→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
    B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    C．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
    D．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
    请回答下列问题：
    （1）分別写出E、F的电子式：E，F；
    （2）实验室制J的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为1mol；
    （4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是I、J（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是C、D、E；
    （5）用电子式表示I的形成过程；
    （6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

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