下列说法正确的是( ) A.吸热反应都需加热才能发生B.在铁制品上镀铜时.铁制品作阳极.铜盐溶液作电镀液C.应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的反应焓变D.密闭容器中进行的可逆反应.气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A、吸热反应都需加热才能发生

B、在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡状态的判断,电解原理

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题

分析：A、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
B、电镀时，被镀金属应作阴极；
C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
D、有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态．

解答： 解：A．有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故A错误；
B．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；
C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
D．有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态，故D错误，
故选C．

点评：本题考查反应热与反应条件的关系、电镀原理、化学反应平衡状态的判断等，难度不大．

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20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度=

，Ba²⁺的物质的量=

．

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W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ．请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（2）Z原子的核外电子排布式为

；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH₃之间的化学键为

．
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是

．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

．1mol 苯甲醛分子中σ键为

mol．
（4）元素X的阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为

，晶体中每个X^n-被

个等距离的C⁺离子包围．

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在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为

．
（2）下列说法中正确的是

．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外层均满足8e^-结构
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为

；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是

．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为

．无色气体的成分为

．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为

．
（6）已知：还原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在图中画出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线．

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如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）．下列关于该有机物的说法正确的是．

A、在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

B、分子式为C₃H₆NO₂

C、能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D、不能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂

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A，、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的离子方程式为

．
（2）B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH

（填“升高”“降低”或“不变”）．
（3）C中被氧化的金属是

，总反应式为

．

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向滴有甲基橙的AgNO₃溶液中滴加KCl溶液	溶液由红色变为黄色	KCl溶液具有碱性
C	向溶液X中滴加稀盐酸	有气体产生	溶液X 中可能含有CO₃^2-
D	向含H₂SO₄的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）₂，煮沸	没有砖红色沉淀	淀粉未水解